CIENCIAS EN SAGRADO CORAZON

   

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   Reacciones químicas importantes Reacciones de oxidación-reducción 21 Escribe en tu cuaderno la ecuación de oxidación del calcio y la de reducción del óxido de cinc, ZnO. Indica qué sustancia es el oxidante y cuál el reductor. 22 Copia y completa en tu cuaderno las siguientes reacciones de oxidación-reducción: 2HgO(l) → C(s) + O 2 (g) → Na(s) + O 2 (g) → Reacciones de combustión 23 Escribe la ecuación de combustión ajustada del gas butano, C 4 H 10 , y realiza su ajuste por el método por tanteo. 24 Cuando el carbono reacciona con poco oxígeno, se formamonóxido de carbono. En cambio, cuando lo hace con exceso de oxígeno, se forma dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de combustión correspondientes a ambos procesos. 25 En la combustión de 46 g de etanol se desprenden 1 370 kJ. Calcula qué cantidad de calor se liberará cuando se quemen: 100 g 250 g 1 kg 26  +   Escribe las ecuaciones que representan la oxidación de la plata y la combustión del gas propano, C 3 H 8 . ¿Qué tienen en

  Actividades 1  Reacciones químicas 1 Ajusta en tu cuaderno estas ecuaciones químicas: Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl 2 (ac) + H 2 (g) C 2 H 6 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O(ac) Al(s) + O 2 (g) → Al 2 O 3 (s) NO 2 (g) → N 2 O 4 (g) 2 ¿Cuáles son los coeficientes necesarios para que la reacción de combustión del benceno esté ajustada? C 6 H 6 (l) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O(l) 1; 15 → 6; 3  1; 7 → 3; 3  2; 15 → 12; 6 2; 7,5 → 6; 6 3 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: CaCl 2 (ac) + AgNO 3 (ac) → Ca(NO 3 )  2 (ac) + AgCl(s) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) H 2 SO 4 (l) + KNO 3 (l) → K 2 SO 4 (l) + HNO 3 (l) NH 3 (g) + O 2 (g) → NO(g) + H 2 O(g) 2  Leyes de las reacciones químicas Ley de la conservación de la masa 4 El científico Robert Boyle calcinó un metal durante horas en un recipiente abierto y observó que la masa había aumentado. ¿Contradice la ley de conservación de la masa? ¿Qué pasó? ¿Se obtendría igual resultado si esa misma reacción se realizase en un recipiente cerrado? 5  +