CIENCIAS EN SAGRADO CORAZON

   Reacciones químicas importantes Reacciones de oxidación-reducción 21 Escribe en tu cuaderno la ecuación de oxidación del calcio y la de reducción del óxido de cinc, ZnO. Indica qué sustancia es el oxidante y cuál el reductor. 22 Copia y completa en tu cuaderno las siguientes reacciones de oxidación-reducción: 2HgO(l) → C(s) + O 2 (g) → Na(s) + O 2 (g) → Reacciones de combustión 23 Escribe la ecuación de combustión ajustada del gas butano, C 4 H 10 , y realiza su ajuste por el método por tanteo. 24 Cuando el carbono reacciona con poco oxígeno, se formamonóxido de carbono. En cambio, cuando lo hace con exceso de oxígeno, se forma dióxido de carbono. Escribe las ecuaciones de combustión correspondientes a ambos procesos. 25 En la combustión de 46 g de etanol se desprenden 1 370 kJ. Calcula qué cantidad de calor se liberará cuando se quemen: 100 g 250 g 1 kg 26  +   Escribe las ecuaciones que representan la oxidación de la plata y la combustión del gas propano, C...

  02 Leyes de las reacciones químicas La formulación de la ley de la  conservación de la masa  dio inicio al estudio de las  leyes ponderales,  que indican cuáles son las masas de las sustancias que intervienen en cada reacción química. 2.1  LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA El químico francés  Antoine Lavoisier  (1743-1794) realizó un experimento en el que calcinó estaño en un recipiente cerrado y observó que, tras el proceso, la masa total no variaba. Comprobación de la ley de Lavoisier 1 Se pesan 20 g de ácido clorhídrico diluido (HCl) y se vierten en un Erlenmeyer. 2 Se pesan 10 g de carbonato ácido de sodio (NaHCO 3 ) y se vierten en un globo. 3 Se ajusta la boca del globo a la boca del Erlenmeyer manteniendo separadas las dos sustancias. 4 Se da la vuelta al globo de modo que todo el carbonato ácido de sodio caiga en el Erlenmeyer para que reaccione: HCl(ac) + NaHCO 3 (s) → NaCl(ac) + H 2 O(l) + CO 2 (g) Sin soltar el globo, se pesa la mezcla tra...